98

концентрация  атомов  водорода  (или  ионов  водорода)  в  которых  равна 1 моль/л, 
поэтому он имеет не абсолютную, а только относительную значимость! 

Из  сказанного,  относительно  механизма  растворения  металлов  в  воде  и 

кислоте,  следует:  для  растворения  мягких  щелочных  металлов  необходима  вода,  и 
количество  атомов  водорода,  образующихся  при  автодиссоциации  молекул  воды, 
вполне  достаточно  для  отделения  атомов  металла  от  решетки;  для  растворения 
металлов  средней  плотности (Zn, Cr, Fe и  др.)  необходимо  присутствие 
значительного  количества  атомов  водорода,  что  обеспечивается  уже  раствором 
кислоты,  а  не  воды;  для  растворения  же  металлов  большой  плотности (Ag, Au, Pt), 
необходимо  присутствие  в  растворе  очень  большого  количества  кислотных  атомов 
водорода,  что  достигается  дополнительным  введением  в  уже  имеющийся  раствор 
кислоты,  атомов  галогенов,  например,  хлора,  которые  способствуют  увеличению 
степени  диссоциации  молекул  воды  с  образованием  большого  количества 
кислотных атомов водорода (схемы 14). 

В  разделе 4 отмечалось,  что  металлы,  как  и  все  другие  вещества,  состоят  из 

молекул.  Атомы  имеющие  один  валентный  диполь,  образуют  двухатомные 
молекулы (Na-Na, Au-Au и  др.);  атомы  с  двумя  валентными  диполями  образуют 
цепочные  молекулы (Zn-Zn-Zn-); атомы  имеющие  три  валентных  диполя (B, Al и 
др.), образуют молекулы в виде сетки из шестичленных колец. 

Молекулы  металлов  взаимодействуют  между  собой  с  помощью  магнитно-

гравитационных  сил,  которыми  обладают  нуклоны  и  особенно  «избыточные» 
нейтроны.  Щелочные  металлы  имеют  наименьшее  количество  «избыточных» 
нейтронов по сравнению с переходными металлами, а тяжелые металлы имеют их в 
наибольшем количестве. 

Для  разделения  двухатомной  молекулы,  например, Na-Na или Au-Au, как  было 

представлено выше, необходимо иметь два кислотных атома Н: 

(Na-Na) + 2H 

 NaH + HNa; 

(Au-Au) + 2H 

 AuH + HAu; 

соответственно, для цепочной молекулы, - 

(Zn-Zn-Zn) + 2H 

 HZnH 

Образуются  гидриды  атомов  металлов;  механизмы  последующих  превращений 

гидридов были показаны выше. 

Для  того  чтобы  отделить  один  атом  металла  от  другого,  как  видно  из 

уравнений,  нужно  иметь  всего  два  атома  Н.  Атом  водорода,  в  силу  своих 
особенностей,  внедряется  в  межатомную  связь  и  разрывает  диполь-дипольное 
взаимодействие,  образуя  свою  диполь-дипольную,  гидридную  связь  с  атомом 
металла.  Однако  кроме  валентных  диполь-дипольных  связей,  тяжелый  атом 
металла,  благодаря  значительным  магнитным  свойствам  своих  нуклонов  и 
особенно  «избыточных»  нейтронов  обладает  магнитно-гравитационной  связью  с 
остальными  атомами  решетки  и  полностью  отделится  от  решетки  не  может.  По-
видимому,  для  того,  чтобы  преодолеть  эту  магнитную  связь  необходимо  в 
окружающей  среде  иметь  очень  большое  количество  атомов  Н,  представляющих 
собой  элементарные  магнитики,  которые  бы  блокировали  или  нейтрализовали 
действие магнитной составляющей межатомной связи в металле. 

10.4  Вода и химическая активность металлов. Реакции вытеснения. 

При  рассмотрении  химической  активности  металлов  используют  реакции  их 

взаимодействия  с  кислотами.  Для  объяснения  механизмов  этих  взаимодействий 
применяется  ионная  модель  строения  металла,  то  есть  имеется  в  виду,  что  решетка 
металла  состоит  из  ионов,  между  которыми  свободно  перемещаются  электроны. 
Под  активностью  металлов  понимают  легкость  отдачи  ими  электронов.  Активность 
металлов  кроме  вытеснения  ими  водорода  из  кислоты  можно  сравнивать,  наблюдая