94

естественным  природным  катализатором.  В  процессе  растворения - 
диссоциации  химических  соединений,  вода  играет  роль  кислотно-основного 
катализатора,  в  котором  атом  Н  выполняет  функцию  кислоты,  а 
электронейтральная  полярная 

( - )

ОН-группа  выполняет  функцию  основания. 

Одновременное  действие  этих  частиц  расщепляет  как  неорганическую,  так  и 
органическую молекулу. 

Необходимым  условием  для  совершения  реакции  растворения-диссоциации 

является  появление  кислотного  атома  Н  и  основной  полярной  ОН  группы  при 
автодиссоциации  молекулы  воды  в  непосредственной  близости  от  растворяемой 
молекулы.  Такое  событие  может  произойти  только  в  том  случае,  если  перед  актом 
автодиссоциации,  молекула  воды  имела  координационную  связь  или  Н-связь  с 
растворяемой  молекулой.  Реакция  разделения  молекулы  химического  соединения 
происходит  при  одновременном  действии  кислотной  (Н)  и  основной  (ОН) 
частицы. 

В  результате  каталитического  действия  воды  на  растворяемое  химическое 

соединение,  последнее  распадается  на  электронейтральные  атомы  или  группы 
атомов,  которые  имеют  положительную  или  отрицательную  полярность,  чем  и 
объясняется электропроводность водных растворов кислот, солей и оснований. 

В литературе имеются данные [25] о скорости ионов в растворе электролита. 

Абсолютные скорости ионов (по [25]) при Е=1В/см 

Ион 

Скорость, см/сек 

 

H 

 

K 

 

Na 

 

OH 

 

Cl 

 

NO

3

 

 

0,003263 

 

0,000669 

 

0,000450 

 

0,001802 

 

0,000677 

 

0,000639 

Из  таблицы  видно,  что  скорости  ионов  весьма  малы  и  не  превышают 

нескольких  тысячных  сантиметра  в  секунду.  Эти  данные  свидетельствуют  в  пользу 
нашей  точки  зрения,  согласно  которой,  вместо  ионов  в  электролите  присутствуют 
электронейтральные,  но  полярные  атомы  и  группы  атомов,  которые,  имеют 
электрический  заряд  меньший,  чем  у  истинного  иона  и  скорость  передвижения 
намного меньшую, чем у полноценного иона. 

В  концентрированных  растворах  электропроводность  падает.  Это  связано  с 

действием  двух  факторов.  Во-первых,  количество  молекул  кислоты,  соли  или 
основания 

поступивших 

в 

воду, 

намного 

превышает 

количество 

автодиссоциированных,  на  атом  Н  и  ОН-группу,  молекул  воды,  являющихся 
катализатором;  т.е. – количество  молекул  сырья  превысило  количество  активных 
центров  катализатора.  Молекулы,  не  подвергшиеся  каталитической  диссоциации, 
создают  препятствия  для  перемещения  полярных  частиц.  Во-вторых,  поле,  которое 
создается  большим  количеством  полярных  частиц,  может  противодействовать 
внешнему полю. 

10.3  Растворение металлов в воде и кислоте. 

Металлы,  как  и  все  остальные  вещества,  окружающего  нас  мира,  состоят  из 

молекул,  которые  с  помощью  магнито-гравитационных  сил  взаимодействуют 
между  собой,  образуя  кристаллическую  решетку.  Молекулы  металлов  будут  иметь 
разную  геометрию,  которая  зависит  от  количества  валентных  диполей  в  атоме,  что 
является  основой  для  построения  молекулы.  Атомы,  имеющие  один  валентный 
диполь,  образуют  двухатомные  молекулы.  К  ним  относятся  все  атомы  щелочных 
металлов,  а  так  же  атомы Cu, Ag и Au. Известно,  что  щелочные  металлы  хорошо