89

Полярная 

( – )

ОН  группа  исходной  молекулы  воды,  играющая  роль  основания, 

взаимодействует  с  молекулой HCl*. Образуется  молекула  хлорноватистой 
кислоты HОCl. 

Образовавшаяся  молекула  кислоты HOCl сразу  же  разрушается  с  выделением 

хлора.  Далее  атомарный  хлор  взаимодействует  с  молекулой  НОН(1);  образуется 
следующая молекула  кислоты HOCl и  после  ее разложения появляется  снова атом 
Cl  и  ОН  группа.  Атом Cl взаимодействует  со  следующей  молекулой  НОН(2)  и 
вновь  образуется  кислотный  атом  Н  и  молекула HOCl; последняя,  разлагаясь, 
выделяет  атом Cl и  ОН  группу.  Атом Cl взаимодействует  с  новой  молекулой 
НОН(3)  и  процесс  повторяется  снова.  Из  приведенной  схемы  видно,  что  эта 
реакция имеет цепной характер. 

 

*

*

(11) 

 

Далее  группы  ОН,  выделяющиеся  после  разложения  молекул HOCl, 

взаимодействуют  с  последующими  молекулами HCl, поступающими  в  воду.  Так 
молекула  HСl**,  взаимодействуя  с  ОН  группой,  образует  новую  молекулу HOCl и 
атом  Н.  Последующие  молекулы HCl*** и HCl**** взаимодействуют  с  ОН 
группами  по  такой  же  схеме:  образуются  отдельные  атомы  Н  и  молекулы HOCl. 
Цепной характер взаимодействия газа НCl с молекулами воды очевиден. 

Из  приведенной  схемы  видно,  что  кислотные  атомы  Н  (то  есть  атом  Н  в 

комплексе  Н

2

О-Н)  образуются  из  молекул  воды,  а  инициатором  диссоциации 

молекулы  НОН  является  отрицательно  полярный  атом Cl. Предполагаемый 
механизм  реакции  взаимодействия  молекул  газа HCl с  водой  объясняет 
практически 100 %-ную степень диссоциации HCl. 

Электропроводность  раствора  зависит  от  степени  диссоциации  молекул 

кислоты HCl, то есть от наличия электрически заряженных частиц. В нашем случае 
носителем  положительного  электричества  является  гидрид  молекулы  воды; 
представляющий  собой  электронейтральную,  но  полярную  частицу  Н

2

О-Н

( + )

, 

носителем  отрицательного  электричества  является  электронейтральный,  но 
полярный  атом Cl

( - )

,  обладающий  свободным  валентным  диполем,  электрон 

которого нарушает электрическую симметрию атома. Обращаем внимание читателя 
на  то, что  в  рассмотренной реакции никаких  ионов  не  было.  Кроме того,  как видно 
из  схемы      в  процессе  диссоциации  молекул HCl половина  кислотных  атомов  Н 
образуется  из  молекул  НОН,  а  вторая  половина – из  молекул HCl. Аналогичная 
особенность характерна и для растворов других кислот.