86

Несколько  слов  относительно  хлора  и  кислоты  HОCl.  Как  отмечается  в [7] 

взаимодействие  между  хлором  и  водой  происходит  по  реакции,  которая  была 
впервые изучена А.А. Яковкиным (1899г.): 

 

Cl

2

+H

2

O + 6 ккал 

 HCl +HOCl 

 

Поскольку  эта  реакция  обратимая,  то  в  определенный  момент  в  растворе 

существует атомарный хлор. 

Молекула  HОCl - кислота  слабая  (слабее  угольной  кислоты),  является 

малоустойчивым  соединением  и  разлагается  даже  в  разбавленных  растворах.  При 
этом  выделяется Cl и  ОН  группа.  Известно [7], что  как  атомарный  фтор,  так  и 
атомарный хлор способны разрушать молекулу воды. 

Хлор  очень  хорошо  растворяется  в  воде - 1 объем  воды  растворяет  около 2-ух 

объемов  хлора.  Получается  хлорная  вода,  которая  и  содержит  атомарный Cl, 
имеющий  отрицательную  полярность.  Рассмотрим  механизм  растворения  молекулы 
хлора  в  воде  (схема 10). Имеется  одна  молекула  воды,  автодиссоциированная  на 
атом  Н  и  полярную  группу 

( – )

ОН,  и  одна  молекула Cl

2

(1).  Атом  Н  внедряется  в 

связь  между  двумя  атомами  хлора;  образуется  молекула ClН;  второй  атом Cl 
взаимодействует  с  группой  ОН  от  исходной  молекулы  воды,  образуя  с  ней 
молекулу  хлорноватистой  кислоты  НОCl (1), которая  легко  распадается  на  атом Cl 
и ОН группу, последняя взаимодействуя с ClH, вытесняет атом Н и образует новую 
молекулу  кислоты HOCl (2), которая  снова  распадается  с  выделением  атома Cl. 
Атом Cl от  молекулы  НОCl (1) взаимодействует  с  молекулой  НОН;  выделяется 
атом  Н  и  образуется  новая  молекула  НОCl (3). Атом  Н  разрывает  связь Cl-Cl в 
следующей  молекуле Cl

2  

(2);  образуется  гидрид ClН,  который  подвергается  атаке 

ОН  группы  от  уже  разложившейся  молекулы  НОCl (3), от  которой  остается  атом 
Cl,  а  гидрид ClН+OH  превращается  в  следующую  молекулу  НОCl (4) с  отдельным 
атомом  Н  и  так  далее.  Легко  видеть,  что  реакция  взаимодействия  хлора  с  водой 
носит  цепной  характер;  в  результате  реакции  в  растворе  присутствует  кислотный 
атом Н и атомарный Cl. 

 

   (10) 

 

Итак,  основное  условие,  необходимое  для  того,  чтобы  хлор  образовывал 

соединения с различными элементами, является его атомарное состояние. 

Вернёмся к рассмотрению реакции NaCl с водой (схема 9). 
Известно,  что  энергия  связи  Ме-О  для  всех  металлов  всегда  больше  энергии 

связи Ме-Н.  В  нашем случае  энергия связи NaH значительно меньше  энергии связи 
NaOН.  Поэтому  ОН,  отделившаяся  от  молекулы HOCl, будет  вытеснять  атом  Н  из 
NaH с установлением новой связи NaOH, но непосредственной связи не образуется, 
так  как  атом  натрия  и  атом  кислорода  окружены  молекулами  воды,  которые