background image

 

85

Таблица 15. Степень диссоциации в 0,1 н.растворах. 

Электролиты % 

Кислоты 

HNO

3

, HCl 

H

2

SO

4

 

HF 
CH

3

COOH 

H

2

CO

3

 

HCN 

 

90-95 

60 

1,4 

0,17 
0,01 

Соли 

NaCl 
MgCl

2

 

Na

2

SO

4

 

 

80-90 
70-80 
35-45 

Основания 

КОН, NaOH 
Ba(OH)

2

 

NH

4

OH 

 

90-95 

77 

1,4 

H

2

2*10

- 7

 

 

HOH+NaCl 

Свободный  атом  Н,  как  уже  отмечалось  ранее,  существовать  длительное  время 

не  может,  и  он  образует  координационную  связь  с  молекулой  воды,  образуя 
полярный  комплекс  Н

2

О-Н,  играющий  роль  кислоты  (далее  для  сокращения - в 

полярном  комплексе  Н

2

О-Н  атом  Н  или  свободный  атом  Н  будем  называть 

кислотным атомом Н). 

Рассмотрим  механизм  реакции  диссоциации  молекулы Na-Cl в  воде  (схема 9). 

Имеем  одну  автодиссоциированную  молекулу  воды,  то  есть  атом  Н  в  полярном 
комплексе  Н

2

О-Н

(+)

  и  полярную  группу 

(–)

ОН.  Атомарный  водород  кислотного 

комплекса  Н

2

О-Н

(+) 

внедряется  в  связь Na-Cl и  образует  гидрид NaH. Одновременно 

группа  ОН  взаимодействует  с  атомом  хлора,  образуя  молекулу  хлорноватистой 
кислоты HOCl (1), которая легко разлагается на ОН группу и атом Cl. 

CL

  (9)