85
Таблица 15. Степень диссоциации в 0,1 н.растворах.
Электролиты %
Кислоты
HNO
3
, HCl
H
2
SO
4
HF
CH
3
COOH
H
2
CO
3
HCN
90-95
60
8
1,4
0,17
0,01
Соли
NaCl
MgCl
2
Na
2
SO
4
80-90
70-80
35-45
Основания
КОН, NaOH
Ba(OH)
2
NH
4
OH
90-95
77
1,4
H
2
O
2*10
- 7
HOH+NaCl
Свободный атом Н, как уже отмечалось ранее, существовать длительное время
не может, и он образует координационную связь с молекулой воды, образуя
полярный комплекс Н
2
О-Н, играющий роль кислоты (далее для сокращения - в
полярном комплексе Н
2
О-Н атом Н или свободный атом Н будем называть
кислотным атомом Н).
Рассмотрим механизм реакции диссоциации молекулы Na-Cl в воде (схема 9).
Имеем одну автодиссоциированную молекулу воды, то есть атом Н в полярном
комплексе Н
2
О-Н
(+)
и полярную группу
(–)
ОН. Атомарный водород кислотного
комплекса Н
2
О-Н
(+)
внедряется в связь Na-Cl и образует гидрид NaH. Одновременно
группа ОН взаимодействует с атомом хлора, образуя молекулу хлорноватистой
кислоты HOCl (1), которая легко разлагается на ОН группу и атом Cl.
CL
(9)