76

В таблице, взятой из [19], приведены данные о растворимости некоторых газов 

в различных растворителях. 

Таблица 13. Растворимость газов в различных растворителях при 20 °С и 

давлении 760 мм. рт. ст.* 

Растворитель 

Газ 

He H

2

 

N

2

 

O

2

 CO

2

 

H

2

S NH

3

 

H

2

O 

0,0088 0,01819 

0,01570 0,03103  0,878 2,582

702 

C

6

H

6

 

0,0180 0,068  0,1162 0,168 

- 

- 

- 

(CH

3

)

2

CO 

0,309 0,977 0,1747 

0,216 

-  -  - 

*  Растворимость  выражена  числом  литров  газа  (приведённого  к  нормальным  условиям), 
поглощенного одним литром растворителя. 

 

Из  рассмотренных  выше  данных  следует,  что  все  жидкости,  играющие  роль 

растворителя, 

имеют 

определённое 

количество 

пор 

или 

пустот 

между 

структурными  фрагментами  или  отдельными  молекулами.  По-видимому,  любая 
жидкость  представляет  собой  набор  фрагментов  структур,  каждый  из  которых  не 
превышает 

220 единиц по молекулярному весу (в соответствии с табл. 8) 

Если силы взаимодействия между молекулами с весом 16-58 единиц слабее сил 

притяжения к Земле, то такие молекулы будут находиться в состоянии газа. 

Жидкость  может  состоять  из  отдельных  не  взаимодействующих  между  собой 

молекул,  вес  каждой  из  них  находится  в  диапазоне  от 70 до 220 единиц  в 
соответствии  с  таблицей 8. Атомы,  из  которых  состоят молекулы  таких  жидкостей, 
имеют  суммарно  определённое  количество  магнетизма  (поскольку  немагнитных 
атомов  и  веществ  в  природе  не  существует),  взаимодействующего  с  магнитно-
гравитационным  полем  Земли,  которое  не  позволяет  таким  молекулам  перейти  в 
состояние  газа.  Эти  жидкости  имеют  очень  малые  величины  поверхностного 
натяжения;  форма  таких  жидкостей  определяется  формой  сосуда,  в  котором  они 
находятся. 

Жидкость  может  состоять  из  легких  молекул,  имеющих  вес  от 18 до 

60,  но 

которые  взаимодействуют  между  собой  с  помощью  электромагнитных  сил,  с 
образованием  ассоциатов  или  кластеров,  вес  которых  попадает  в  диапозон, 
примерно, 70-220 единиц.  Силы  межмолекулярного  взаимодействия  должны  быть 
соизмеримы 

с 

магнитно-гравитационными 

силами 

Земли. 

Поверхностное 

натяжение  у  таких  жидкостей  достаточно  большое  и  оно  не  позволяет  им  быстро 
растекаться по поверхности (глицерин, серная кислота, четырёххлористый углерод, 
вода).  Благодаря  большой  величине  поверхностного  натяжения  вода  имеет  не 
форму сосуда, в который она налита, а собственную форму – форму шара. 

В  большинстве  систем  при  растворении  газа  происходит  выделение  теплоты  и 

уменьшение  объёма.  Это  может  свидетельствовать  о  химическом  взаимодействии 
молекул  газа  с  молекулами  воды  в  составе  различных  кластеров  и  Н-ассоциатов; 
тип химической связи под номерами 2-4 таблицы 5. 

Следует  отметить,  что  в [19] были  отмечены  весьма  важные  работы  Сеченова 

И.М. (1873-1892 г.),  в  которых  была  изучена  растворимость  газов  в  водных 
растворах  электролитов,  где  было  показано,  что  растворимость  газа  в  растворе 
соли  существенно  меньше,  чем  в  чистой  воде,  и  было  установлено  важное 
соотношение,  выражающее  влияние  концентрации  (с)  электролита  в  растворе  на 
растворимость газа: 

 

где: S

0

 – растворимость данного газа в воде; 

S – растворимость его в растворе электролита; 
к – электрическая  постоянная,  зависящая  от  вида  газа,  электролита  и 

температуры.