38

Связь  №  7

  показывает  возможность  образования  двойной  связи  между 

разнородными атомами [1, 5], например, атомом Р и атомом О. 

Связь  №  8

  осуществляется  при  одновременной  атаке  двух  одновалентных 

атомов (F, Cl и  др.)  на  один  квадруполь  другого  атома;  происходит  увеличение 
валентности атома А. 

Связь № 9

 показывает взаимодействие между металлами. 

Атомы  любого  элемента,  соединяясь  между  собой,  образуют  молекулы 

двухатомные,  трехатомные,  полимерные  в  зависимости  от  количества  валентных 
диполей в атоме [1, 5]. 

Атомы,  имеющие  по  одному  валентному  диполю,  образуют  двухатомные 

молекулы,  например, Li

2

, Na

2

  и  др.  Атомы,  имеющие  по  два  валентных  диполя, 

образуют  цепочечные  молекулы,  например  -Ве-Ве-Ве-Ве-  или -Zn-Zn-Zn-. Атомы  с 
тремя  валентными диполями,  например,  В, Al и  др. образуют  полимерную  плоскую 
молекулу-сетку, содержащую шестичленные кольца. 

Считаем,  что  все  металлы  состоят  из  молекул.  Молекулы  стягиваются  между 

собой,  образуя  кристаллическую  решетку  с  помощью  магнитных  и  квадруполь-
квадрупольных сил, характерных для электронов, протонов и нейтронов. 

Стоит  отметить,  что  пары  металлов  состоят  из  отдельных  молекул,  которые 

ведут  себя  аналогично  прочим  газообразным  веществам.  Важной  особенностью 
металлов  является  их  сравнительно  легкая  механическая  деформируемость, 
позволяющая путем соответствующей обработки на холоду («холодная обработка») 
или  при  повышенных  температурах («горячая  обработка»)  придавать  металлу  ту 
или  иную  форму.  Механическое  воздействие  на  металл  проявляется  в  смещении 
отдельных  слоев  его  пространственной  решетки,  то  есть  в  преодолении  магнитных 
сил.  При  наличии  в  металле  примесей  (особенно  элементов,  сильно  отличающихся 
от  него  по  химическим  свойствам)  последние  обусловливают  нарушение  его 
структурной  однородности  и  тем  самым  вносят  нарушения  в  магнито-
гравитационное  поле,  препятствуя  или  затрудняя  смещение  (скольжение) 
отдельных  слоев  (молекул)  пространственной  решетки  относительно  друг  друга. 
Примеси  обычно  нарушают  магнитные  свойства,  понижают  электро-  и 
теплопроводность 

чистых 

металлов, 

что 

легко 

объясняется 

с 

позиций 

кристаллической модели атомов элементов [1, 5]. 

При  механическом  воздействии  на  структуру,  образованную  только 

валентными  связями  (алмаз),  происходит  разрушение  структуры  из-за  разрыва 
валентных  связей;  в  структуре  типа  хлористого  натрия  разрушение  на  молекулы 
NaCl  происходит  не  из-за  взаимного  отталкивания  одноименно  заряженных  ионов, 
как  это  принято  считать,  а  из-за  малой  величины  магнитных  сил  между 
молекулами NaCl. Более  подробно  о NaCl см.  ниже  в  разделе 10. Без  приложения 
внешних  электрических  сил  в  твердом  теле  ионов  быть  не  может,  так  как  нет 
причин  для  их  образования.  Любое  твердое  тело  в  нормальных  условиях  всегда 
электронейтрально и состоит из электронейтральных атомов, а не ионов. 

В  общем  случае  увеличение  валентности  атома  возможно,  если  атом  имеет  на 

внешней  поверхности  квадруполи;  атомы Li, Be, B и  С  не  имеют  квадруполей  и 
поэтому  свою  валентность  никогда  не  меняют.  Между  атомами  (и  молекулами) 
металлов 

существуют 

валентные, 

диполь-квадрупольные 

и 

квадруполь-

квадрупольные  связи.  Известно [7], что  при  понижении  температуры  валентность 
атомов  увеличивается,  а  при  повышении  температуры  валентность  атомов 
уменьшается.  Это  положение  особенно  характерно  для  металлов,  атомы  которых 
имеют  большие  размеры,  много  квадруполей  на  поверхности  атома  и  небольшие 
величины ионизационных потенциалов.