background image

 

32

«своего»  протона,  образуя  электромагнитный  диполь (p

+

-  ē)  или  элементарный 

магнит.  Потенциалы  ионизации  атомов  характеризуют  энергетику  силового  поля 
атома [1, 5]. Из  таблицы 6 видно,  что  величина  диамагнитной  восприимчивости 
растет с уменьшением величины потенциала ионизации атома. Отсюда следует, что 
чем  меньше  потенциал  ионизации  атома,  тем  он  более  восприимчив  к 
намагничиванию,  т.е.  к  действию  внешнего  магнитного  поля.  Таким  образом, 
наиболее  активные  в  химическом  смысле  атомы  диэлектриков,  такие  как  атом N 
(ПИ=14,5  эв),  атом  О  (ПИ=13,6  эв),  атом  Сl (ПИ=13,0  эв)  и  атом S (ПИ=10,36  эв), 
которые  имеют  ещё  и  квадруполи,  способны  реагировать  соответствующим 
образом  на  действие  внешнего  магнитного  поля  и  на  действие  магнитного  поля 
молекул, находящихся в непосредственной близости. 

Под  №  3

  предлагается  водородная  связь  (Н-связь).  Известно,  что  Н-связь 

образуется  между  молекулами,  содержащими  атомы  водорода  (молекулы  воды, 
аммиака,  хлористого  и  фтористого  водорода  и  др.)  и  атомами  имеющими  на  своей 
поверхности  квадруполи,  такими,  например,  как  атомы  кислорода,  азота,  фтора, 
хлора,  серы,  кроме  атомов Li, Be, B и C; у  последних  атомов  квадруполей  нет. 
Поэтому Н-связей между молекулами углеводородов не образуется. 

Природа Н-связи 

Если  придерживаться  электрической  природы  водородной  связи,  то  есть 

стремлении  электрически  несбалансированного  протона  с  зарядом  +d1  в  атоме 
водорода молекулы  А – Н  к взаимодействию  с квадруполем  молекулы  В  (

),  то 

можно  предложить  некоторые  соображения  относительно  возникновения  заряда 
+d1 на атоме Н, связанным с некоторыми атомами 2-го и 3-го периода. 

Энергетической 

характеристикой, 

которой 

мы 

располагаем 

для 

рассматриваемых  атомов,  является  величина  потенциала  ионизации  (П.И.).  В 
нижеприведённой  таблице  показаны  величины  электрических  зарядов  на  атоме 
водорода, связанного с различными атомами и наличие квадруполей на последних. 

Таблица 6А. Взаимодействие атома Н с некоторыми атомами 2-го и 3-го 

периода. 

2-

ой

 пе

р

ио

д 

Межатомные связи 

C - H 

N – H

+

 

O – H

+

 

F – H

+

 

Потенциалы 

ионизации (ev) 

11,26 – 13,595 14,53 – 13,595 13,614 – 13,595  17,418 – 13,595

Заряд на атоме Н (ev)

-2,335 +0,935  +0,019 +3,823 

3-

ий

 пе

р

ио

д 

Межатомные связи 

Si - H 

P - H 

S - H 

Cl - H 

Потенциалы 

ионизации (ev) 

8,149 – 13,595 10,484 – 13,595 10,357 – 13,595  13,01 – 13,595 

Заряд на атоме Н (ev)

-5,446 -3,111  -3,238 -0,585 

 

 

Квадруполи 

2-ой период 

C N  O  F 

нет (L-

уровень

один (L-

уровень

два (L-

уровень

три (L-

уровень

3-ий период 

Si P  S  Cl 

четыре (L-

уровень

)

четыре (L-

уровень

)

один (М-

уровень

)

четыре (L-

уровень

два (М-

уровень

четыре (L-

уровень

)

три (М-

уровень

 

Из  таблицы  и  схемы  (а)  и  (в)  видно,  что  в  молекуле  А  только N – H, O – H и F 

– H могут  быть  «донорами  протона».  В  составе  молекулы  В  атомы N, O, F, Cl, S – 
являются акцепторами протона, т.е. атомы, у которых присутствуют квадруполи на 
поверхности кристалла атома и который имеет высокий П.И..