28

Рис. 7. Модель кристалла атома углерода. 

Полагаем,  что  наибольшей  силой  (энергией)  будет  обладать  валентный  диполь 

принадлежащий  тритию,  учитывая  магнитную  составляющую  двух  нейтронов; 
меньшую  силу  будут  иметь  валентные  диполи  дейтерия – с  одним  нейтроном;  ещё 
меньшая энергия досталась валентному диполю, принадлежащему атому Н. 

 

H D

H D

D
D

 

(1)   (2) 

   (3) 

Схемы атомов: 1 – углерода, 2 – азота, 3 – кислорода. 

В  соответствии  с  таблицами 1-4 атом  N  образовался  путем  присоединения 

атома  дейтерия  к  атому  углерода  в  месте  с  наиболее  слабой  энергией,  то  есть  к 
валентному диполю p

+

- ē атома Н; образовался первый квадруполь (схема 2 и табл. 

4).  Родившийся  атом  азота  имеет  три  валентных  диполя  и  один  квадруполь. 
Рассмотрим  механизм  формирования 

атома  азота

,  базовой  основой  которого 

является  атом  углерода.  Для  того,  чтобы  получился  атом  азота,  необходимо  к 
атому  углерода  присоединить  атом  дейтерия.  На  поверхности  кристалла  атома 
углерода  «свободных  мест»,  где  мог  бы  расположиться  валентный  диполь 
дейтерия,  не  соприкасаясь  ни  с  одним  из  четырех  валентных  диполей,  не  осталось. 
В  связи  с  этим  размещение  валентного  диполя  дейтерия  происходит  так,  что  этот 
диполь  взаимодействует  с  одним  из  валентных  диполей  атома  углерода,  образуя 
электрический 

квадруполь, 

в 

котором 

валентные 

электроны 

становятся 

«связанными»,  то  есть  участвуют  в  образовании  квадруполя  (см.  табл. 1). Масса 
атома  углерода  увеличилась  на  две  единицы,  один  валентный  диполь  исчез  (вошел 
в  состав  квадруполя)  и  осталось  три  валентных  диполя – это  и  есть 
сформировавшийся  кристалл  атома  азота.  Углы  между  соседними  тремя 
валентными  диполями,  расположенными  в  одной  плоскости,  равны  друг  другу  и 
составляют 109°28’, как  и  в  атоме  углерода.  Из  схемы 2 видно,  что  как  и  в  случае 
атома  углерода  два  валентных  диполя,  обусловленные  атомами  дейтерия,  по 
энергии  будут  равны,  а  третий  валентный  диполь,  принадлежащий  атому  трития, 
будет  иметь  наибольшую  энергию.  По-видимому,  такая  схема  распределения 
электромагнитных 

зарядов 

обусловливает 

большую 

величину 

потенциала 

ионизации (14,53 эв) у атома азота. 

Из таблиц 1 и 4 следует, что присоединение дейтерия к атому азота приводит к 

образованию  атома  О  и  его  квадруполей  (их  образование  в  таблице 4 показано 
стрелками).  Кристалл  атома  кислорода  сохраняет  тетраэдрическое  строение – в 
двух  вершинах  тетраэдра  располагаются  два  валентных  диполя – один 
принадлежит  тритию,  другой – дейтерию,  а  в  двух  других  вершинах  тетраэдра 
размещаются  два  квадруполя  схема 3. Энергии  двух  валентных  диполей  в