152

Приложение 2. Таблица Менделеева в изотопном варианте. 

Развитие 

кристаллических 

структур 

атомов 

химических 

элементов, 

представленное в таблицах 1, 2 и 3 нашло свое продолжение в таблице 18. Следует 
помнить,  что  рождение  атомов  происходило  при  высоких  температурах  и 
давлениях,  которые  появились  в  результате  взрыва  сгустка  нейтронов [1]. В 
атмосфере  взрыва  находились  протоны,  электроны  и  еще  целостные  нейтроны. 
Протоны  с  электронами  образовывали  атомы  водорода,  а  атомы  водорода 
образовывали  с  различным  количеством  нейтронов  различные  изотопы,  из  которых 
далее строились многочисленные атомы химических элементов. 

Таблица 18 позволяет  проследить,  как  построен  каждый  атом  периодической 

таблицы,  как  и  какими  изотопами – элементарными  кирпичиками, (которые,  как 
замечено  нами,  сохраняют  свою  индивидуальность,  даже  находясь  в  структуре 
атома)  шло  заполнение  слоев  (или  формирование  энергетических  уровней) 
кристалла атома каждого элемента. 

В  таблице 18 представлены  принципиальные  схемы  строения  энергетических 

слоев  кристаллов  атомов  для  пяти  периодов  таблицы  Менделеева.  Если  у  кого 
возникла  необходимость  иметь  распределение  изотопов  водорода  в  атомах 
остальных 

элементов, 

то 

можно 

легко 

продолжить 

эту 

таблицу 

по 

вышеприведенному алгоритму, используя таблицу 1. 

Изотопы  водорода  протий,  дейтерий,  тритий,  тетраэдроний  и  пентаэдроний 

всегда  имеют  один  валентный  диполь  (р

+

-ē).  На  поверхности  кристаллов  всех 

атомов  (кроме  инертных  газов)  имеется  от  одного  до  четырех  свободных 
валентных диполей, которые ответственны за образование химических межатомных 
связей, которые способствуют образованию молекул. 

Таблица  Менделеева  в  изотопном  варианте  позволяет  достаточно  просто 

предсказывать  и  сравнивать  между  собой  как  поведение,  так  и  свойства  разных 
атомов,  даже  расположенных  в  разных  периодах  таблицы.  Так,  например,  известно 
[7],  что  двухвалентный Mn больше  похож  на  двухвалентные  атомы Fe и Zn, чем  на 
семивалентный Mn. Действительно,  открыв  в  большой  таблице 18 структурно-
изотопные  таблички  для  атомов Mn, Fe и Zn видим,  что  свойства  двухвалентного 
Mn определяются двумя валентными диполями в составе дейтерия (Д) и трития (Т), 
расположенными  в  энергетическом N-слое.  Из  табличек  атомов Fe и Zn следует, 
что  в N-слое  обоих  атомов  находятся  такие  же  изотопы  Д  и  Т  как  и  в  атоме Mn, и 
которые определяют свойства этих атомов. 

Из  изотопной  таблички Mn видно,  для  того  чтобы  атом Mn имел  валентность 

равную  семи,  должны  быть  ещё  задействованы  электроны,  входящие  в  состав 
изотопов  Н,  Н,  Т,  Т,  П  (следить  по  табличке  справа  налево),  расположенных  в 
доступном  слое – М,  которые  и  будут  определять  совершенно  другие  свойства 
атома. 

Ещё  один  пример  из [7]. Двухвалентный Be, находящийся  во  втором  периоде, 

имеет  сходство  по  своим  свойствам  с  двухвалентным Zn, который  располагается  в 
4-ом периоде. Открыв изотопные таблички для Be и Zn видим,  что пара валентных 
диполей, определяющих свойства атомов, входит в состав внешних изотопов Т и Д, 
хотя  и  размещаются  они  на  разных  энергетических  уровнях: L – для Be, и M – для 
Zn. 

Изотопная  таблица 18 позволяет  легко  ориентироваться  в  строении  атомов, 

когда  происходит  нуклонный  передел  атомов  или  трансмутация  химических 
элементов при действии внешних электромагнитных полей [1].