108

Таким  образом,  инициатором  реакции  расщепления  молекулы  парафина 

является  атом  водорода  в  свободном  состоянии  независимо  от  механизма  его 
получения. Сама же реакция происходит при практически одновременном действии 
кислоты – атома  Н  и  основания – атома  О



  со  свободным  валентным  диполем, 

который принадлежит алюмосиликатному катализатору. 

10.8  Кислота, основание, катализатор. 

Суммируя все вышесказанное, приходим к следующим выводам: 

Кислота

 – это  свободный  атом  водорода  как  в  жидкостной,  так  и  в  газовой 

фазе.  Источником  кислотных  атомов  Н  являются  молекулы  воды  и  молекулы 
различных  кислот.  Сила  кислоты  определяется: 1-количеством  кислотных  атомов 
Н,  полученных  от  автодиссоциированных  молекул  воды,  и 2-количеством  атомов 
Н,  полученных  от  молекул  кислоты,  под  действием  пары  Н  и  ОН 
автодиссоциированных молекул воды. 

Основание

 – это  электронейтральный,  но  отрицательно  полярный  атом 

(например, 

( - )

Cl)  или  электронейтральная  полярная  группа  (например, 

( - )

ОН, 

СН

3

СОО

( - )

),  полярность  которой  обусловлена  внешним  электроном  валентного 

диполя  атома,  нарушающего  электрическую  симметрию  кристаллического  атома. 
Сила  основания  определяется  величиной  потенциала  ионизации  атома  и  величиной 
электрической асимметрии валентного диполя кристалла атома. 

Катализатор  –  это  вещество,  способствующее  возникновению  и 

изменяющее  скорость  химической  реакции,  но  после  реакции  само  остаётся  в 
химически неизменном состоянии. 

Вода  является  универсальным  естественным  природным  катализатором 

кислотно-основного  типа.  Такой  тип  катализаторов  является  необходимым  в 
подавляющем  большинстве  реакций,  например,  в  реакциях  растворения, 
диссоциации,  расщепления,  вытеснения,  замещения,  окисления  и  в  очень, 
очень  многих  других  реакциях.  Инициатором  любой  реакции  является 
свободный  атом  Н,  который  выполняет  роль  кислоты;  продолжение  реакции 
происходит  под  действием  электронейтрального  полярного  основания – 
группы 

( - )

ОН.  Практически  одновременное  (или  с  чрезвычайно  малым 

промежутком  времени)  действие  этих  частиц  приводит  к  превращению 
(переделу) как органических, так и неорганических молекул. 

В  подавляющем  большинстве  реакций  не  контролируемое  присутствие 

молекулы  воды,  является  активационным  и  решающим  фактором  в 
совершении той или иной реакции. 

Например, 

реакция 

растворения

 – это 

каталитическая 

реакция 

расщепления; это разрыв межатомных связей в отдельной молекуле или в молекуле 
в составе металла, или в составе любого твердого тела. 

Кислотный  атом  водорода,  несмотря  на  свою  очень  высокую  химическую 

активность,  и  группы 

( - )

ОН, 

( - )

NH

2

  и  др.  с  основными  свойствами  являются 

электронейтральными 

частицами. 

В 

каталитическом 

действии 

разделения 

(растворения)  молекулы  (на  части  или  на  атомы)  происходит  атака  межатомных 
связей  электронейтральными,  но  полярными  частицами.  Поэтому  нет  никаких 
посылов  для  образования  ионов;  известно  в  продуктах  реакции  всегда 
образуются только электронейтральные молекулы. 

Если  в  реакционной  гомогенной  или  гетерогенной  каталитической  системе 

происходит  пополнение  энергии  за  счет  теплового  нагрева,  то  ионы  также 
образоваться  не  могут.  Действие  температуры  раскачивает  нуклоны  в  составе 
атома,  амплитуда  колебаний  нуклонов  возрастает  и  наступает  момент,  когда 
диполь-дипольные  связи  между  атомами  не  выдерживают  колебаний  с  большой